واکنش با اکسیدها و هیدروکسیدهای آمفوتریک
هیدروکسید سدیم می تواند با اکسید آمفوتریک یا هیدروکسید واکنش داده و نمک و آب تشکیل دهد، مانند:
{\displaystyle {\rm {2NaOH+Al_{2}O_{3}+3H_{2}O\right arrow 2Na[Al(OH)_{4}]}}}{\displaystyle {\rm {2NaOH+Al_{2}O_{3}+3H_{2}O\right arrow 2Na[Al(OH)_{4}]}}}
واکنش با مواد ساده
بور ، سیلیکون و فلزات آمفوتریک با سود پرک در بورس واکنش می دهند تا هیدروژن آزاد شود:
{\displaystyle {\rm {Si+2NaOH+H_{2}O\rightarrow Na_{2}SiO_{3}+2H_{2}\uparrow }}}{\displaystyle {\rm {Si+2NaOH+H_{2}O\rightarrow Na_{2}SiO_{3}+2H_{2}\uparrow }}}
در سال 1986، یک کامیون مخزن نفت در بریتانیا به اشتباه با محلول آبی هیدروکسید سدیم با غلظت 25 درصد وزنی بارگیری شد، هیدروکسید سدیم با آلومینیوم روی دیواره مخزن یک تغییر شیمیایی ایجاد کرد و باعث آسیب دیدن مخزن شد. به دلیل اضافه بار فشار داخلی معادله واکنش به شرح زیر است:
{\displaystyle {\rm {2Al+2NaOH+2H_{2}O\right arrow 2NaAlO_{2}+3H_{2}\uparrow }}}{\displaystyle {\rm {2Al+2NaOH+2H_{2}O\right arrow 2NaAlO_{2}+3H_{2}\uparrow }}}
کلر ، برم ، ید ، گوگرد ، فسفر سفید و سایر عناصر تحت واکنش های نامتناسب با هیدروکسید سدیم قرار می گیرند.
{\displaystyle {\rm {Cl_{2}+2NaOH\arrow NaCl+NaClO+H_{2}O}}}{\displaystyle {\rm {Cl_{2}+2NaOH\arrow NaCl+NaClO+H_{2}O}}}
واکنش با نمک
نمک‌های فلزات واسطه و برخی نمک‌های فلزات گروه اصلی می‌توانند با هیدروکسید سدیم واکنش داده و هیدروکسیدهای نامحلول بیشتری تشکیل دهند یا به کمپلکس‌های هیدروکسیل محلول تبدیل شده و دوباره حل شوند.
{\displaystyle {\rm {2NaOH+CoSO_{4}\rightarrow Na_{2}SO_{4}+Co(OH)_{2}}}}{\displaystyle {\rm {2NaOH+CoSO_{4}\rightarrow Na_{2}SO_{4}+Co(OH)_{2}}}}
{\displaystyle {\rm {2NaOH+CuCl_{2}\right arrow 2NaCl+Cu(OH)_{2}}}}{\displaystyle {\rm {2NaOH+CuCl_{2}\right arrow 2NaCl+Cu(OH)_{2}}}}
{\displaystyle {\rm {3NaOH+Cr(NO_{3})_{3}\right arrow 3NaNO_{3}+Cr(OH)_{3}}}}{\displaystyle {\rm {3NaOH+Cr(NO_{3})_{3}\right arrow 3NaNO_{3}+Cr(OH)_{3}}}}
{\displaystyle {\rm {NaOH+Cr(OH)_{3}\Na[Cr(OH)_{4}]}}}{\displaystyle {\rm {NaOH+Cr(OH)_{3}\Na[Cr(OH)_{4}]}}}
رنگ، حلالیت و غیره محصول واکنش فوق را می توان برای آزمایش یک کاتیون خاص استفاده کرد.
برای موادی مانند جیوه که هیدروکسیدها نمی توانند به طور پایدار وجود داشته باشند، اکسیدها یا هیدرات های اکسیدها رسوب می کنند:
{\displaystyle {\rm {2NaOH+HgCl_{2}\right arrow 2NaCl+HgO+H_{2}O}}}{\displaystyle {\rm {2NaOH+HgCl_{2}\right arrow 2NaCl+HgO+H_{2}O}}}
هیدروکسید سدیم می‌تواند یون‌های آسیل فلزات واسطه را به رادیکال‌های اسید آنیونی (یون‌های ساده یا پلی یون) مانند VO 2 + , UO 2 2 + و غیره تبدیل کند:
{\displaystyle {\rm {6NaOH+2UO_{2}(NO_{3})_{2}\right arrow 4NaNO_{3}+Na_{2}U_{2}O_{7}+3H_{2}O}} }{\displaystyle {\rm {6NaOH+2UO_{2}(NO_{3})_{2}\right arrow 4NaNO_{3}+Na_{2}U_{2}O_{7}+3H_{2}O}} }
هیدروکسید سدیم با نمک های آمونیوم واکنش می دهد و گاز آمونیاک ، آب و نمک های سدیم مربوطه را تولید می کند. این روش آزمایش یون های آمونیوم است.
دیدگاه شما با موفقیت ثبت شد.